szukanie zaawansowane
 [ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 10:51 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Instytut Matematyczny, Uniwersytet Wrocławski
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:29 
Użytkownik

Posty: 5784
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 13:38 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:48 
Użytkownik

Posty: 5784
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:51 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 09:45 
Użytkownik

Posty: 5784
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 13:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1119
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 15:44 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1119
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:09 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1119
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:28 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1119
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Oblicz jak sporządzić 250 cm^3, 0,5 molowego roztworu NaCl
Oblicz jak sporządzić 250 cm3, 0,5 molowego roztworu NaCl....
 Martyna.M  1
 Stężenie procentowe roztworu po zmieszaniu roztworów.
Bardzo proszę o pomoc w zadaniu: Oblicz stężenie procentowe roztworu K_{2}SO_{4}{, który otrzymano przez zmieszanie: 228 g roztworu K_{2}SO_{4}{[/t...
 JestemKarolina  1
 pH roztworu - zadanie 6
Zmieszano 50cm3 0,01 molowego roztworu C6H5OOH, 10cm3 0,02molowego roztworu KOH i 2cm3 0,05molowego roztworu HCl. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu...
 tolin0  1
 Ile wody odparowano z 500g 5% roztworu, jeśli zagęszczono...
Tyle to mi nie wychodzi, tylko jakieś 125. Mogę Cię prosić o bardziej szczegółowe rozpisanie zadania?...
 koRnflakes  9
 Obliczanie stopni utlenielnia
Mam takie małe ytanko. Jako że jestem słąbym chemikiem, nie wiem jak się oblicza stopień utlenielnia. Może ktoś mi pomoże np na przykładzie: Treść zadania-> Oblicz stopnie utlenienia atomów w cząsteczkach: A) H2 Se B)NaH Błagam o pomoc, nagro...
 Anonymous  4
 Zobojętnianie roztworu - zadanie 2
Ile gramów 18,32% roztworu KOH o gęstości 1,170 g/cm3 potrzeba, by zobojętnić 247,0 g roztworu H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu Nk = 0,3300. Mam problem z tym zadaniem,proszę o pomoc...
 timus221  6
 Obliczanie pK
Oblicz pK _{HF} wiedząc że roztwór wodny kwasu HF o stężeniu 9,93 \% i gęstośći 1,036 g/cm ^{3} wykazuję pH=1,24[/tex:kd...
 timus221  1
 Gęstość Roztworu
Dziękuje bardzo jutro mam poprawkę niewiem co bym zrobił bez tego forum ^^...
 pinki24  8
 Izotopy.Obliczanie składu izotopowego i inne.
Witam.Gorąco proszę kogoś kto potrafi rozwiązać te zadania o ich rozwiązanie,z wytłumaczeniem ich.Ewentualnie chociaż o podanie sposobu w jakim powinno się takie zadania liczyć,naprowadzenie do rozwiązania.Nie prosiłbym o pomoc gdyby nie "wspani...
 borucbardzo  2
 obliczanie ułamka molowego
Do 397 ml roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 21.9 % i gęstości 1.245 g/cm3 dodano 317.4 ml wodnego roztworu NaOH o stężeniu 44.4 % i gęstości 1.2255 g/cm3. Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze? MNa = 22,99 g/mol MCl = 35,4...
 isaaabela  1
 pH roztworu - zadanie 13
Mamy wodny roztwór KNO _{2}o stężeniu 0,1 mol/ dm ^{3}. Oblicz pH tego roztworu na początku i po rozcieńczeniu go z woda w stosunku 1:1. K _{HNO _{2...
 pat231  1
 obliczanie różnicy elektroujemności
Z tematu wynika, że jest to bardzo proste... jednak moja profesorka na chemii nie dopowiedziała jednej rzeczy (zorientowałem się, robiąc zadania). Jeśli mamy związek HBr czy HCl jest to banaln...
 diabel3k  2
 Przygotowanie roztworu o określonym Cm.
Jak sporządzić ok. 5-molowy akumulatorowy kwas siarkowy, jeżeli dysponujemy 16-molowym kwasem o gęstości 1,84 g/cm3. Należy posłużyć się metodą : przygotowanie roztworu o określonym Cp przez rozcieńczenie roztworu bardziej stężonego....
 14Patryk9  0
 Zabarwienie roztworu.
Do 100 g 5 % roztworu NaOH dodano 73g 5% roztworu HCl. Na jaki kolor zabarwi się papierek uniwersalny zanurzony w otrzymanym roztworze....
 14Patryk9  1
 Obliczanie składu izotopowego na pods. l. masowej izotopów
Średnia masa atomowa srebra wynosi 107,87 u. Srebro składa się z izotopów Ag^{107} i Ag^{109}. Podaj skład izotopowy pierwiastka. Witam, to mój pierwszy post na forum, ogólnie to obliczanie...
 Doomrabbit  1
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com