szukanie zaawansowane
 [ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:51 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 12:29 
Użytkownik

Posty: 5509
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 14:38 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:48 
Użytkownik

Posty: 5509
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:51 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 10:45 
Użytkownik

Posty: 5509
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 14:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 830
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:44 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 830
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:09 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 830
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:28 
Użytkownik

Posty: 705
Lokalizacja: Zamość
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 830
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Liczba moli - obliczanie
Do roztworu, który zawierał 0,1 mola AgNO_{3} dodano 0,1 mola BaCl_{2}, a następnie 0,1 mola Na_{2}CO_{3}. Jakie jony będą obecne w roztworze nad osadem? Oblicz i...
 annx  0
 Obliczanie objętości - zadanie 3
Na podstawie sumarycznego równania reakcji otrzymywania kwasu azotowego (V): NH_{3}+2O_{2} \rightarrow HNO_{3}+H_{2}O, oblicz objętość amoniaku (odmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do wyprodukowania 100 kg rozt...
 Petermus  3
 stężenie, gęstość roztworu
super! dziekuje za pomoc , i klikam "pomogl" ...
 MarzenaM  7
 stężenie procentowe roztworu (13 zadań)
1. Uczeń odważył 25g cukru, odmierzy 125g wody i z tych składników sporządzi roztwór. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu. 2. Jo...
 zgredekk  5
 pH roztworu
Troszkę dziwne zadanie i nie wiem jak ruszyc. Obliczyć pH roztworu zawierajacego 5,1*10^{-3} g jonów OH^{-} w 1dm^{3}....
 Marcin_Garbacz  4
 obliczanie różnicy elektroujemności
Z tematu wynika, że jest to bardzo proste... jednak moja profesorka na chemii nie dopowiedziała jednej rzeczy (zorientowałem się, robiąc zadania). Jeśli mamy związek HBr czy HCl jest to banaln...
 diabel3k  2
 pH roztworu - zadanie 3
Proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższego zadania. Jaka jest wartość pH roztworu, jeśli stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,00102\frac{g}{ dm^{3} }...
 Cziki  2
 Ile wody odparowano z 500g 5% roztworu, jeśli zagęszczono...
Tyle to mi nie wychodzi, tylko jakieś 125. Mogę Cię prosić o bardziej szczegółowe rozpisanie zadania?...
 koRnflakes  9
 obliczanie aktywnosci enzymow
Hej. Czy ktoś wie może jak to zrobić to zad. Podobno trzeba z proporcji zast. W liściach porażonych grzybem oraz w liściach nie porażonych oznaczono efektywność B-D-glikozydazy. Aktywność enzymu w jednej z prób wynosiła 0,3 mikro moli p-nitrofenolu ...
 slawcioo12345  1
 Mole i stężenia roztworu
Czesc jutro mam sprawdzian z tego wlasnie dzialu mam pare zadanek i prosze o ich rozwazanie 1.Jaka objetość w warunkach naturalnych zajmują: a) 2 mole b) 44 g dwutlenku węgla c)3,01 * 10^23 atomu helu 2.Korzystając z układu okresowego podaj : ...
 lukaszioom  5
 Obliczanie stężenia procentowego
Do 200g wody dodano 50g roztworu 10% kwasu siarkowego. Oblicz stężenie procentowe. Prosiłbym o pomoc w proporcji, dalej sobie już poradzę....
 edaro  3
 pH roztworu - zadanie 6
Zmieszano 50cm3 0,01 molowego roztworu C6H5OOH, 10cm3 0,02molowego roztworu KOH i 2cm3 0,05molowego roztworu HCl. Oblicz pH roztworu po zmieszaniu...
 tolin0  1
 Elektroliza roztworu kwasu siarkowego(VI)
Przeprowadzono przez pewien czas elektrolizę rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI). Wydzielone na obu elektrodach gazy zajęły łącznie objętość 600 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj, jak zmieniła się i o ile masa użytego r-r...
 olenka690  3
 Izotopy.Obliczanie składu izotopowego i inne.
Witam.Gorąco proszę kogoś kto potrafi rozwiązać te zadania o ich rozwiązanie,z wytłumaczeniem ich.Ewentualnie chociaż o podanie sposobu w jakim powinno się takie zadania liczyć,naprowadzenie do rozwiązania.Nie prosiłbym o pomoc gdyby nie "wspani...
 borucbardzo  2
 obliczanie ułamka molowego
Do 397 ml roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 21.9 % i gęstości 1.245 g/cm3 dodano 317.4 ml wodnego roztworu NaOH o stężeniu 44.4 % i gęstości 1.2255 g/cm3. Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze? MNa = 22,99 g/mol MCl = 35,4...
 isaaabela  1
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com