[ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 12:29 
Użytkownik

Posty: 4758
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 14:38 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:48 
Użytkownik

Posty: 4758
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 10:45 
Użytkownik

Posty: 4758
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 14:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 611
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:44 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 611
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:09 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 611
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:28 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 611
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 masa roztworu- obliczenia
Do zbiornika o pojemności 64 dm3 zawierającego tlen pod ciśnieniem 175 kPa w temp. 339 K wprowadzono 87 dm3 wodoru, którego objętość zmierzono przy ciśnieniu 182 kPa w temp. 339 K. Ile gramów wody uzyskano po zakończeniu reakcji spalania wodoru? MH =...
 vanillia_sky  0
 objętość roztworu zasady
zaczynasz od ph.... wyliczasz stężenie jonow OH potem kombinujesz z rownaniem reakcji. Tylko pamiętaj że reakcja ma niedomiar substancji lub nadmiar....
 matteooshec  2
 Ile kilogramow roztworu ????
Ile kilogramów roztworu osiemdziesiecioprocentowego nalezy zmieszac z 40 kilogramami roztworu siedemdziesięcioprocentowego, aby otrzymac roztwor siedemdziesiecioprocentowy?...
 moczul  1
 Miareczkowania roztworu z węglanem
Nie mam pojęcia jak zrobić to zadanie a powinnam to umieć na jutro, dlatego proszę o pomoc (najlepiej łopatologiczną, bo chemia to zdecydowanie nie jest mój konik): Próbkę mieszaniny węglanu sodu i chlorku sodu o masie 3,00 g po rozpuszczeniu przeni...
 pigwabest  2
 Obliczanie stężenia molowego
Mieszanina zawierająca 33 g NaCl na 100 g wody zamarza w temperaturze -20,7 C Jakie jest stężenie molowe jesli wiadomo, że jej gęstość wynosi 1,17 g/cm3...
 14Patryk9  1
 Zobojętnianie roztworu - zadanie 2
Ile gramów 18,32% roztworu KOH o gęstości 1,170 g/cm3 potrzeba, by zobojętnić 247,0 g roztworu H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu Nk = 0,3300. Mam problem z tym zadaniem,proszę o pomoc...
 timus221  1
 Destylacja na przykładzie wodnego roztworu gliceryny
Stężenie gliceryny w destylacie wynosi -2,611 \%. Objaśnij prawdopodobną przyczynę ujemnego stężenia procentowego....
 zieliksonek  0
 obliczanie gęstości - zadanie 2
Dana jest mieszanina metalicznego sodu i bezwodnego węglanu sodu. Całkowity udział masowy sodu w mieszaninie wynosi 53.1%. Mieszaninę tę przeniesiono do wziętego w nadmiarze roztworu wodnego kwasu solnego (HClaq) i zebrano cały wydzielający się gaz. ...
 mig_  1
 pH roztworu - zadanie 3
Proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższego zadania. Jaka jest wartość pH roztworu, jeśli stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,00102\frac{g}{ dm^{3} }...
 Cziki  2
 Sorządzanie roztworu
Jak sporządzić 100 cm sześciennych roztworu NaOH o stężeniu 0,002 M, dysponując roztworem NaOH o stężeniu 0,4% i gęstości 1g/cm sześcienny oraz wodą. Za pomoc bardzo dziękuję....
 nuska9  0
 obliczanie pH - zadanie 4
Do kolby wlano kolejno: 5,3 g 0,3% roztworu HCl oraz 7,7 cm ^ {3} roztworu HCl i stężeniu 0,44 mol/ dm ^ {3}, po czym roztwór uzupełniono wodą destylowaną do objętości 2559 cm ^ ...
 cole93  2
 Liczba moli - obliczanie
Do roztworu, który zawierał 0,1 mola AgNO_{3} dodano 0,1 mola BaCl_{2}, a następnie 0,1 mola Na_{2}CO_{3}. Jakie jony będą obecne w roztworze nad osadem? Oblicz i...
 annx  0
 Obliczanie objętości - zadanie 3
Na podstawie sumarycznego równania reakcji otrzymywania kwasu azotowego (V): NH_{3}+2O_{2} \rightarrow HNO_{3}+H_{2}O, oblicz objętość amoniaku (odmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do wyprodukowania 100 kg rozt...
 Petermus  3
 Zobojętnianie roztworu
Do 0,5 dm^{3} roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 \% dodano 140 g H_{2} S...
 zieliksonek  21
 stężenie, gęstość roztworu
super! dziekuje za pomoc , i klikam "pomogl" ...
 MarzenaM  7
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com