szukanie zaawansowane
 [ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 10:51 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Instytut Matematyczny, Uniwersytet Wrocławski
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:29 
Użytkownik

Posty: 5574
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 13:38 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:48 
Użytkownik

Posty: 5574
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:51 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 09:45 
Użytkownik

Posty: 5574
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 13:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1101
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 15:44 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1101
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:09 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1101
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:28 
Użytkownik

Posty: 838
Lokalizacja: Całkonacja
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1101
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Witam wszystkich i prosze o pomoc C% roztworu look
W 200g roztworu znajduje sie 50 g cukru.Jakie C% tego roztworu ?? Bardzo prosze o pomoc ...
 Matematyk112  1
 Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszan
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 200cm3 (sześciennych) 2-molowego roztwotu NaCl i 400cm 3(sześcienne) wody.?????...
 Martyna.M  1
 Obliczanie stężenia.
mr=dV=250cm^3 \cdot 1,05 \frac{g}{cm^{3}} = 262,5g\\ ms=15g\\ \\ cp= \frac{ms \cdot 100\%}{mr} = \frac{15g \cdot 100\%}{262,5g}= 5,7143\%...
 karnetka  2
 Obliczanie moli.
Proszę o pomoc w tych dwóch zadaniach, bo kompletnie nie mam pojęcia jak je rozwiązać ;/ 1. Oblicz ile moli tlenku cynku powstanie w reakcji 0,17 mola cynku z tlenem ? 2. Oblicz ile gramów wodorotlenku magnezu wzięło udział w reakcji z kwasem azo...
 karnetka  1
 równowagi w roztworach wodnych pH roztworu
W 100 cm3 r-ru 0,01 mol HClO rozpuszczono 30mg KClO. Jakie będzie pH takiego roztworu jeśli KHClO= 3.98107*10-8 mol/dm3....
 msc  1
 Sporządzanie roztworu buforowego
Należy sporządzić 100 cm ^{3} roztworu buforowego o pH=10,5 wykorzystując 75 cm ^{3} roztworu NaHCO _{3} o stęż. 0,20 mol/dm ^{3} oraz...
 timus221  1
 Gęstość Roztworu
Dziękuje bardzo jutro mam poprawkę niewiem co bym zrobił bez tego forum ^^...
 pinki24  8
 stężenie procentowe roztworu - zadanie 5
Na utlenienie 5 cm^3 roztworu tlenku \left( I\right) wodoru w środowisku kwaśnym zużyto 10 cm^3 roztworu manganianu \left(VII\right)[...
 katleen  1
 Poszukuje 2 wzorów na pH roztworu
Potrzebuje 2 wzorów (po 1 do każdego podpunktu) 1.Jak obliczyc ph mając objętość i stężenie roztworu 2.Jak obliczyc ph mając stężenie jonów ph+ lub kationów oh-?...
 galon  1
 Izotopy.Obliczanie składu izotopowego i inne.
Witam.Gorąco proszę kogoś kto potrafi rozwiązać te zadania o ich rozwiązanie,z wytłumaczeniem ich.Ewentualnie chociaż o podanie sposobu w jakim powinno się takie zadania liczyć,naprowadzenie do rozwiązania.Nie prosiłbym o pomoc gdyby nie "wspani...
 borucbardzo  2
 Przygotowanie roztworu o określonym Cm.
Jak sporządzić ok. 5-molowy akumulatorowy kwas siarkowy, jeżeli dysponujemy 16-molowym kwasem o gęstości 1,84 g/cm3. Należy posłużyć się metodą : przygotowanie roztworu o określonym Cp przez rozcieńczenie roztworu bardziej stężonego....
 14Patryk9  0
 Oblicz stezenie molowe roztworu
Cześć Mam takie zadanie: 1. Roztwór o objętości 250cm3 sporządzono w ten sposób, ze rozpuszczono 12g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole.Oblicz stężenie molowe obu skłądników w roztworze. 1mol KOH = 56g 1 mol NaOH = 40g dziękuje...
 piterr1910  0
 obliczanie ułamka molowego
Do 397 ml roztworu wodnego kwasu solnego o stężeniu 21.9 % i gęstości 1.245 g/cm3 dodano 317.4 ml wodnego roztworu NaOH o stężeniu 44.4 % i gęstości 1.2255 g/cm3. Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze? MNa = 22,99 g/mol MCl = 35,4...
 isaaabela  1
 Obliczanie masy soli
Przygotowano 302,2 g roztworu chlorku stronu nasyconego w temp.20stopniC, który następnie ogrzano do temp.100stopniC.Oblicz, jaką masę soli należy dodatkowo rozpuścić w roztworze w celu uzyskania ponownie roztworu nasyconego, jeśli rozpuszczalność so...
 nuska9  0
 Obliczanie składu izotopowego na pods. l. masowej izotopów
Średnia masa atomowa srebra wynosi 107,87 u. Srebro składa się z izotopów Ag^{107} i Ag^{109}. Podaj skład izotopowy pierwiastka. Witam, to mój pierwszy post na forum, ogólnie to obliczanie...
 Doomrabbit  1
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com