[ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 12:29 
Użytkownik

Posty: 5262
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 14:38 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:48 
Użytkownik

Posty: 5262
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 10:45 
Użytkownik

Posty: 5262
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 14:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 781
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:44 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 781
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:09 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 781
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:28 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 781
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Oblicz stezenie molowe roztworu
Cześć Mam takie zadanie: 1. Roztwór o objętości 250cm3 sporządzono w ten sposób, ze rozpuszczono 12g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole.Oblicz stężenie molowe obu skłądników w roztworze. 1mol KOH = 56g 1 mol NaOH = 40g dziękuje...
 piterr1910  0
 Obliczanie masy soli
Przygotowano 302,2 g roztworu chlorku stronu nasyconego w temp.20stopniC, który następnie ogrzano do temp.100stopniC.Oblicz, jaką masę soli należy dodatkowo rozpuścić w roztworze w celu uzyskania ponownie roztworu nasyconego, jeśli rozpuszczalność so...
 nuska9  0
 Stężenie procentowe roztworu. - zadanie 2
Witam ! W liceum mam kierunek humanistyczny, ale potrzebne mi rozwiązanie do tego zadania. Oblicz stężenie procentowe roztworu wiedząc że w dm^{3} tego roztworu o gęstości 1,1g / cm3 rozpuszczone jest 50g soli. Z góry ...
 VertuS  1
 Obliczanie składu masowego
Oblicz % skład masowy mieszaniny wodoru i helu o gęstości 0,1g/dm3 Błagam, pomóżcie mi z tym zadaniem ...
 Kubawroc89  2
 pH roztworu - zadanie 4
1.1l H_{2}O+ 0,05 dm^{3} HCl o c=1 V= 1 + 0,005= 1,005 C= 1*0,005/1,005= 1/201 pH=-log[H_{...
 natalia.talusia  1
 Obliczanie mas cząsteczkowych.
Prawie dobrze :/ Technika liczenia poprawna ale 13 to nie jest masa atomowa glinu tylko jego liczba atomowa ...
 kasia1123  1
 Elektroliza roztworu kwasu siarkowego(VI)
Przeprowadzono przez pewien czas elektrolizę rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI). Wydzielone na obu elektrodach gazy zajęły łącznie objętość 600 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj, jak zmieniła się i o ile masa użytego r-r...
 olenka690  3
 Obliczanie pH na podstawie stałej dysocjacji
Witam mam problem z tym zadaniem: Jakie jest pH 0,1 M roztworu słabego kwasu organicznego, jeśli wartość stałej dysocjacji w temp. 292 K wynosi 1,0*10 ^{-4} Zadanie zacząłem rozwiązywać od wyliczenia stopnia dysocjacji: [...
 Lorhall  3
 obliczanie stopnia dysocjacji
Oblicz wartość stopnia dysocjacji w roztworze kwasu fluorowodorowego, którego stężenie procentowe wynosi 9,93(%), a gęstość 1,036 g/dm^{3}...
 kama001  6
 Oblicz stężenie roztworu
Masę roztworu pierwszego liczysz mnożąc gęstość i objętość. Ze wzoru na stężenie procentowe można obliczyć początkową masę substancji w roztworze: m _{s}= \frac{Cp \cdot m _{r} }{100} Później do masy roztworu dodajesz 1...
 CrY  2
 Obliczanie PH - zadanie 2
Witam. Mam problem z dwoma zadaniami z obliczania pH. Bardzo proszę o pomoc, kompletnie nie wiem jak się za to zabrać. zad1 Do jakiej obję...
 baco123  1
 Mole i stężenia roztworu
Czesc jutro mam sprawdzian z tego wlasnie dzialu mam pare zadanek i prosze o ich rozwazanie 1.Jaka objetość w warunkach naturalnych zajmują: a) 2 mole b) 44 g dwutlenku węgla c)3,01 * 10^23 atomu helu 2.Korzystając z układu okresowego podaj : ...
 lukaszioom  5
 Stężenie procentowe roztworu - zadanie 4
Do 250cm^3 \ 0,4 -molowego roztworu dodano 250 cm^3 wody .oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu...
 rdidier  2
 Obliczanie stężenia procentowego
Do 200g wody dodano 50g roztworu 10% kwasu siarkowego. Oblicz stężenie procentowe. Prosiłbym o pomoc w proporcji, dalej sobie już poradzę....
 edaro  3
 Obliczanie objętości - zadanie 3
Na podstawie sumarycznego równania reakcji otrzymywania kwasu azotowego (V): NH_{3}+2O_{2} \rightarrow HNO_{3}+H_{2}O, oblicz objętość amoniaku (odmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do wyprodukowania 100 kg rozt...
 Petermus  3
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com