szukanie zaawansowane
 [ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:51 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Instytut Matematyczny, Uniwersytet Wrocławski
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 12:29 
Użytkownik

Posty: 5802
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 14:38 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:48 
Użytkownik

Posty: 5802
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:51 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 10:45 
Użytkownik

Posty: 5802
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 14:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1134
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:44 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1134
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:09 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1134
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:28 
Użytkownik

Posty: 842
Lokalizacja: Całkonacja
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1134
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Stopień dysocjacji przy znanym składzie roztworu
Witam. Mam problem z następującym zadaniem: W 1 dm^3 roztworu zasady wapniowej znajduje się 0,1 mola jonów hydroksylowych i 0,1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji \alpha[/tex:1igh...
 Elminster  2
 Porównanie roztworów molowych, odczyn roztworu
1. Do dwóch 1-molowych roztworów kwasu solnego i kwasu fosforowego wrzucono identyczne ilości żelaza. Czy z obu roztworów: a) uzyskano identyczne ilości wodoru po zakończonej reakcji b) w tym samym czasie wydziela się taka sama ilość wodoru? 2. Do ro...
 adaxada  1
 objętość roztworu zasady
zaczynasz od ph.... wyliczasz stężenie jonow OH potem kombinujesz z rownaniem reakcji. Tylko pamiętaj że reakcja ma niedomiar substancji lub nadmiar....
 matteooshec  2
 prawo faradaya , elektroliza roztworu
witam mam dwa zadania i bardzo proszę o pomoc : 1. Jak długo należy przepuszczać prąd elektryczny o natężeniu 0.5 A przez roztwór siarczanu (VI) niklu (II), aby z objętości 100 cm3 0.2 mol roztworu wydzielić praktycznie całkowitą ilość niklu? Ni = ...
 flowers_evil  0
 Oblicz steżenie molowe 20% roztworu HCl o gęstości d=1,10
Oblicz steżenie molowe 20% roztworu HCl o gęstości d=1,10g/cm3...
 Martyna.M  1
 Obliczanie masy CO2
Oblicz masę 4dm ^{3} CO _{2} w temperaturze 300K i pod ciśnieniem 1500hPa Stała gazowa R=83,14 hPa \cdot dm ^{3} \cdot K ^{-1} \cdot mol ^{-1}. niewiem jak r...
 Bard91  1
 Stężenie procentowe roztworu - zadanie 2
Do przygotowania 150g 25% roztworu soli użyto substancji w 5 % zanieczyszczonej. Ile gramów takiej substancji użyto? Proszę o obliczenia i wytłumaczenie tego zadania....
 Sylwcia154  5
 Oblicz pH roztworu...
Witam. Dzisiaj miałam to zadanie na kolokwium, czy mógłby ktoś rozwiązać to zadanie? chciałabym się upewnić, czy je dobrze rozwiązałam. z góry dzięki:) do 100 cm^3 NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm^3 dodano HCl o obętości 650 cm^3 i stężeniu 0,15 mol/dm^3....
 mysza358  1
 pH roztworu
Troszkę dziwne zadanie i nie wiem jak ruszyc. Obliczyć pH roztworu zawierajacego 5,1*10^{-3} g jonów OH^{-} w 1dm^{3}....
 Marcin_Garbacz  4
 Zobojętnianie roztworu
Do 0,5 dm^{3} roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 \% dodano 140 g H_{2} S...
 zieliksonek  21
 pH roztworu - zadanie 3
Proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższego zadania. Jaka jest wartość pH roztworu, jeśli stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,00102\frac{g}{ dm^{3} }...
 Cziki  2
 pojemność cieplna roztworu
Sporządzenie 12% roztworu NaCl _{(s)} wymaga pobrania przez układ 774,6 cal w 20 ^{o} C i 700,8 cal[/tex:de...
 kaslina  1
 obliczyć pH roztworu
mam problem z takim zagadnieniem obliczyc pH 0.1M roztworu NaHCO_{3} traktuje ta sol jako sol slabego kwasu i mocnej zasady wiec licze ze wzoru = \sqrt{ \frac{Kw \cdot Ka}{c_{s}} } wi...
 olamanola  2
 oblicz stężenie molowe i ph roztworu
Kwas cynamonowy (jednoprotonowy, Mkw=148 g/mol), ma stałą dysocjacji Kkw= 1,32x10-4. Jego roztwór o gęstości d= 1,095 g/cm3 wykazuje stopień dysocjacji 0,95%. Oblicz stężenie molowe i pH roztworu....
 gigi16  1
 Destylacja na przykładzie wodnego roztworu gliceryny
Stężenie gliceryny w destylacie wynosi -2,611 \%. Objaśnij prawdopodobną przyczynę ujemnego stężenia procentowego....
 zieliksonek  0
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com