[ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 12:29 
Użytkownik

Posty: 4763
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 14:38 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:48 
Użytkownik

Posty: 4763
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 14:51 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 10:45 
Użytkownik

Posty: 4763
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 14:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 613
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:44 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 613
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:09 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 613
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:28 
Użytkownik

Posty: 690
Lokalizacja: Zamość
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 18:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 613
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Obliczanie ilości moli użytych do reakcji substratów:
CaCl _{2} \cdot 6H _{2} O i (NH _{4} ) _{2} SO _{4} przyjmując: d20 dla (NH _{4} ) _{2} SO _{4} \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ - \ \ ...
 daga3  3
 Do roztworu dodano...oblicz ułamek molowy.
Do 89,6 cm^{3} roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,640 mol/ dm^{3} i gęstości 1090 g/ dm^{3} dodano 1144,8 g roztworu HC...
 zieliksonek  0
 obliczanie stężenia procentowego PN
Witam ! A ktoś wie jak obliczyć stężenie procentowe PN (produktu naftowego) mając gęstość nafty równą 0,79kg/m3 , 25g piasku skażonego 7 cm3 nafty. Trzeba wybrać właściwe wartości i policzyć.-- 15 lis 2009, o 23:09 --...
 SoniC_21  2
 Obliczanie stężenia procentowego. - zadanie 3
Prosze o pomoc w rozwiazaniu zadań: Pani Kowalska przygotowala do przetworow 1 litr roztworu octu o stezeniu 2%. Oblicz, ile użyła octu 6%, a ile octu 10% jesli wiadomo, że roztwor rozcienczyla 3/4 litra wody. P.K przygotowala do przetworow 1 litr ...
 ShadyBaby  0
 obliczanie objętości - zadanie 2
80 cm ^{3} roztworu wodorotlenku sodu o gęstości = 1,45 g/cm^{3} i stężeniu 45% rozcieńczono wodą i otrzymano roztwór o stężeniu 15%. Oblicz, jaką objętość wody dodano do roztworu....
 pwkaminski  1
 obliczanie okresu połowicznego rozpadu
masa początkowa = 64 gram okres poł rozpadu ł 1/2 - 4 lata Zależność masy pierwiastka od czasu w ciągu 24 lat. Narysowałam wykres, ale nie wiem jak obliczyć 4 podpunkty, dlatego zwracam się z prośbą o pomoc: a) podaj masę, która pozostanie po 7 latac...
 Madeleinee  0
 Stężenie molowe 30-procentowego roztworu...
Czy ktoś wie, jak rozwiązac to zadanie? Stężenie molowe 30-procentowego roztworu pewnego kwasu wynosi 5,6 \frac{mol}{dm ^{3}} , a jego gęstość jest równa d=1,18 \frac{g}{cm ^{3}}[/tex:34f0cs...
 BP  1
 Obliczanie atomów
Oblicz ile jest atomów w 5cm sześciennych rtęci, jeżeli gęstość jej wynosi 13,5g/cm sześcienny....
 nuska9  1
 Obliczanie liczby masowe izotopów
Masa atomowa indy, będącego mieszaniną dwóch izotopów, wynosi 114,91u. Liczba atomowa indu jest równa 49. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej niż drugi izotop stanowi 4,29% mieszaniny. Podaj liczby masowe obu izotopów indu....
 druga16  0
 masa roztworu - zadanie 2
Do 300g 12% roztworu dodano pewną ilość roztworu 8%, w wyniku czego otrzymano roztwór. jaka jest masa dodanego roztworu?...
 karolinka_ba  3
 Oblicz stezenie procentowe roztworu
Oblicz stezenie procentowe roztworu saletry otrzymanego przez dodanie: a) 2,5 g saletry do 50 g roztworu tej saletry o stezeniu 5% b) 5g saletry do 50 g roztworu tej saletry o stezeniu 20 %...
 roxyy__20  1
 Stężenie molowe roztworu.
224dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400g wody, uzyskując roztwór o gęstości 0,9g/cm. Oblicz stężenie molowe tego roztworu....
 14Patryk9  1
 Obliczanie masy
Oblicz masę siarczanu(VI) miedzi(II) zawartą w 300 cm sześciennych 0,2 molowego roztworu....
 marta147  1
 stężenie procentowe roztworu. - zadanie 3
Do 2,5 kg wody wlano 3,5 kg kwasu siarkowego o stężeniu 60%. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego kwasu? odpowiedź top 35 %, ale nie mogę do tego dojśc, czy może mi to ktoś wytłumaczyć, tak na chłopski rozum? Z góry dziękuję:)...
 1991akinom  1
 Stężenie Procentowe Roztworu
Oblicz stężenie procentowe H2O2 w wodnym roztworze o gęst. 1,02 g/cm3 wiedzac ze 1dm3 takiego roztworu zawira 61,2 g nadtlenku wodoru....
 martyna640  1
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com