szukanie zaawansowane
 [ Posty: 13 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 10:51 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Jak policzyć pH bardzo rozcieńczonego roztworu? Jak uwzględnić w obliczeniach autoprotolizę wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 11:29 
Użytkownik

Posty: 5553
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Autoprotoliza, czyli pozpad cząsteczki na odpowiednie jony?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 13 wrz 2013, o 13:38 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Autodysocjacja wody http://pl.wikipedia.org/wiki/Autodysocjacja_wody
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:48 
Użytkownik

Posty: 5553
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
Dołącz do jonów OH^{-} i H+ powstałych z roztworu. jony powstałe z dysocjacji wody. ( połowa masy na każdy rodzaj jonów).
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 wrz 2013, o 13:51 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Połowa masy na każdy rodzaj jonów? Co to znaczy?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 09:45 
Użytkownik

Posty: 5553
Lokalizacja: Z Bielskia-Białej
chodzi o stężenia jonów OH^{-}i H^{+}
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 13:53 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 940
Lokalizacja: LBN
[H^{+}]_{total}= [H^{+}]_{kwas}+ [H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}

[H^{+}]_{total} \cdot [OH^{-}]_{woda}=K_{w}

oczywiście:

[OH^{-}]_{woda}=[H^{+}]_{woda}

toteż:

[H^{+}]_{total} \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

(C_{HA}+[H^{+}]_{woda}) \cdot [H^{+}]_{woda}=K_{w}

[H^{+}]_{woda}^{2}+C_{HA}[H^{+}]_{woda}-K_{w}=0

Rozwiązujesz równanie kwadratowe, bierzesz fizyczny pierwiastek, wstawiasz do pierwszego równania, logarytmujesz, dajesz minus i masz.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 15:44 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Bardzo proszę Cię jeszcze o przykład. Np. 0.001 molowy roztwór HCl. Co mam wstawić za stężenie H^+ od wody? 10^{-7}?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 16:40 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 940
Lokalizacja: LBN
Dla 0,001 M HCl nie zawracamy sobie głowy stężeniem protonów pochodzących od wody i przyjmujemy, że:

[H^{+}] \approx c_{HA}

oraz

pH=3.00

Dlaczego? Bo jest pomijalnie małe. W czystej wodzie wynosi 10^{-7} a w obecności tak stężonego kwasu jest jeszcze mniejsze. A jakie? Ano rozwiąż sobie podanym sposobem i dowiesz się jakie jest.

Natomiast jak masz HCl o stężeniu rzędu 10^{-7} to oczywiście nie możesz powiedzieć, że pH=7 bo to bezsens i musisz rozwiązać podanym sposobem bo wtedy udział protonów od wody jest istotny. Tym bardziej dla jeszcze bardziej rozcieńczonego kwasu np. 5 \cdot 10^{-8} okaże się, że więcej protonów pochodzi z wody niż z tego kwasu.

Moja rada: rozwiąż sobie podanym przeze mnie sposobem dla wszystkich trzech podanych stężeń i popatrz na rozwiązania. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:09 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Przykładowo: Dobrze? http://www.wolframalpha.com/input/?i=x^2%2B10^-7*x-10^-14%3D0%3B+-log10%28x%2B10^-7%29%3Dy+solve+for+y Tutaj założyłem, że stężenie kwasu jest równe 10^{-7}

A jeśli kwas byłby słaby, to zamiast c _{HA} wstawiam stężenie pomnożone przez stałą dysocjacji, tak?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:25 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 940
Lokalizacja: LBN
Ujemny pierwiastek odrzucasz. Czyli Twoje rozwiązanie:

[H^{+}]_{woda}=6.18 \cdot 10^{-8}

a więc

[H^{+}]_{total}=[H^{+}]_{kwas}+[H^{+}]_{woda}=C_{HA}+[H^{+}]_{woda}=10^{-7}+6.18 \cdot 10^{-8}=1.618 \cdot 10^{-7}

pH=-log[H^{+}]_{total}=-log (1.618 \cdot 10^{-7})=6.79


-------

W przypadku słabego kwasu mnożenie jego stężenia przez stałą dysocjacji ... hmm. Chyba się przejęzyczyłeś. Jeżeli już to przez stopień dysocjacji gdybyś go znał dla tego stężenia. :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:28 
Użytkownik

Posty: 732
Lokalizacja: Zamość
Dziękuję bardzo :).

Czyli mam np. kwas CH _{3}COOH o stężeniu 10^{-6}

Jak policzyć ile protonów wyrzuci do wody?
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 18 wrz 2013, o 17:55 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 940
Lokalizacja: LBN
Jak znasz stopień dysocjacji dla tego stężenia to oczywiście:

[H^{+}]_{kwas}= \alpha \cdot C_{CH_{3}COOH}

A jak nie znasz to go obliczasz.

Przy tak niskim stężeniu kwasu octowego może się okazać, że jego stała dysocjacji jest na tyle dużą, że można pominąć stężenie postaci niezdysocjowanej i przyjąć, że jest on przy tak dużym rozcieńczeniu całkowicie zdysocjowany.
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 13 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Obliczanie atomów
Oblicz ile jest atomów w 5cm sześciennych rtęci, jeżeli gęstość jej wynosi 13,5g/cm sześcienny....
 nuska9  1
 Obliczanie liczby masowe izotopów
Masa atomowa indy, będącego mieszaniną dwóch izotopów, wynosi 114,91u. Liczba atomowa indu jest równa 49. Izotop zawierający w jądrze o dwa neutrony mniej niż drugi izotop stanowi 4,29% mieszaniny. Podaj liczby masowe obu izotopów indu....
 druga16  0
 masa roztworu - zadanie 2
Do 300g 12% roztworu dodano pewną ilość roztworu 8%, w wyniku czego otrzymano roztwór. jaka jest masa dodanego roztworu?...
 karolinka_ba  3
 Odczyn roztworu i stopien utlenienia
1. Okresl odczyn roztworu w probowce, jesli wlano do niej 3 mole HNO3 i 2 mole Ca(OH)2. Prosilbym o wytlumaczenie. 2. Okresl stopien utlenienia pogrubionych atomow wegla: a)CH3-CH2-OH b)CH3-CHO c)CH3-...
 sers  2
 Elektroliza - obliczanie masy wydzielonej substancji
ZAD 1. Podczas elektrolizy roztworu siarczanu miedzi (II) wydzieliło się 0,448 dm^{3} tlenu. Ile gramów miedzi wydzieliło się na katodzie?...
 madziniak  0
 obliczanie objętosci wydzielonego wodoru
10g metalicznego sodu zawierającego 5% zanieczyszczeń wrzucono do nadmiaru wody , oblicz: a) objętość wydzielonego wodoru b) masę otrzymanego wodorotlenku sodu...
 karolnd  3
 Stężenia procentowe roztworu
Ile trzeba wziąć octu 10% i ile wody aby otrzymać 4l zalewy octowej o stężeniu 5%....
 nkwd  1
 Obliczanie stężenia molowego
Mieszanina zawierająca 33 g NaCl na 100 g wody zamarza w temperaturze -20,7 C Jakie jest stężenie molowe jesli wiadomo, że jej gęstość wynosi 1,17 g/cm3...
 14Patryk9  1
 stężenie procentowe roztworu - zadanie 5
Na utlenienie 5 cm^3 roztworu tlenku \left( I\right) wodoru w środowisku kwaśnym zużyto 10 cm^3 roztworu manganianu \left(VII\right)[...
 katleen  1
 Poszukuje 2 wzorów na pH roztworu
Potrzebuje 2 wzorów (po 1 do każdego podpunktu) 1.Jak obliczyc ph mając objętość i stężenie roztworu 2.Jak obliczyc ph mając stężenie jonów ph+ lub kationów oh-?...
 galon  1
 Ile kilogramow roztworu ????
Ile kilogramów roztworu osiemdziesiecioprocentowego nalezy zmieszac z 40 kilogramami roztworu siedemdziesięcioprocentowego, aby otrzymac roztwor siedemdziesiecioprocentowy?...
 moczul  1
 stężenie roztworu - zadanie 4
Witam, mam problem z następującym zadaniem , czy ktoś może mnie przynajmniej nakierować na sposób rozwiązania,? 100 cm ^{3}roztworu KOH o d = 1,45 g/cm ^{3} zawierającego 44,5% wag. KOH rozc...
 klaudynka991  1
 Oblicz pH roztworu...
Witam. Dzisiaj miałam to zadanie na kolokwium, czy mógłby ktoś rozwiązać to zadanie? chciałabym się upewnić, czy je dobrze rozwiązałam. z góry dzięki:) do 100 cm^3 NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm^3 dodano HCl o obętości 650 cm^3 i stężeniu 0,15 mol/dm^3....
 mysza358  1
 Oblicz stezenie molowe roztworu
Cześć Mam takie zadanie: 1. Roztwór o objętości 250cm3 sporządzono w ten sposób, ze rozpuszczono 12g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole.Oblicz stężenie molowe obu skłądników w roztworze. 1mol KOH = 56g 1 mol NaOH = 40g dziękuje...
 piterr1910  0
 Obliczanie masy soli
Przygotowano 302,2 g roztworu chlorku stronu nasyconego w temp.20stopniC, który następnie ogrzano do temp.100stopniC.Oblicz, jaką masę soli należy dodatkowo rozpuścić w roztworze w celu uzyskania ponownie roztworu nasyconego, jeśli rozpuszczalność so...
 nuska9  0
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) ParaRent.com