szereg aktywności metali

mam takie pytanie, jak wpływa szereg aktywności na przebieganie reakcji, czyli kiedy reakcje zachodzą a kiedy nie zachodzą (co o tym decyduje) Prosiłbym też o jakieś przykłady takich reakcji, bede bardzo wdzięczny

To ja może przykłady podam:


Teraz spójrz na szereg aktywności metali i wyciągnij wnioski.

Aktywniejsze reagują z mniej aktywnymi ?? czyli mniej aktywne nie reagują aktywniejszymi ?? Tak to jest ??

No ,ale nadal nie rozumiem

Np. Dlaczego ta reakcja nie zachodzi:
Cu+HCl
?
a dlaczego ta zachodzi
Cu+HNO3
?

Jak to właściwie jest ?

Aktywniejsze metale wypieraja te mniej aktywne, a na odwrot sie nie da. I jest jeszcze taka sprawa, ze od ktoregostam jedne wypieraja tylko z rozcienczonego .

Miedź nie reaguje z kwasami nieutleniającymi (np. z HCl), gdyż jest w szeregu aktywności poniżej wodoru i nie wyprze go z kwasu.
Inaczej ma się sprawa z kwasami utleniającymi.
Miedź reaguje z
- rozcieńczonym , powstaje , i
- stężonym , powstaje , i
- stężonym , powstaje , i
Reakcje, jeśli musisz, chyba dasz radę napisać.

Stężony kwas azotowy (również siarkowy lub octowy) reaguje dosyć dziwnie z glinem oraz żelazem. Zachodzi wówczas pasywacja, wytwarzają się tlenki tych metali. Umożliwia to przewożenie tych stężonych kwasów w pojemnikach z wymienionych metali.

Podsumowująć to jak to w końcu jest dokładnie z tym szeregiem aktywności ,żebym mógł to jakoś fajnie zrozumieć??

http://chemia.plumbum.pl/182,artykul.html