szukanie zaawansowane
 [ Posty: 2 ] 
Autor Wiadomość
Kobieta Offline
PostNapisane: 22 wrz 2014, o 19:44 
Użytkownik

Posty: 3
Lokalizacja: Katowice
1. W naczyniu o pojemności 22,4 l w temperaturze 273,15 K początkowo znajdowało się 2 mol H2 i 1 mol N2 . Wszystkie cząsteczki H2 przereagowały z N2 tworząc NH3 . Oblicz ciśnienia cząstkowe i ciśnienie całkowite końcowej mieszaniny.


2.W celu wyznaczenia masy molowej, w pojemniku zamknięto 250 cm3 gazu. Po uwzględnieniu poprawki na wypór powietrza masa gazu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 152 Tr wynosiła 33,5 mg. Jaka jest masa molowa gazu?

Nie umiem poradzić sobie z tymi zadaniami, może ktoś by mnie nakierował?
Uniwersytet Wrocławski Instytut Matematyczny - rekrutacja 2019
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 23 wrz 2014, o 15:01 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1509
1.

N_{2}+3H_{2} \to 2NH_{3}

Liczymy ile moli amoniaku powstało:

3 \ mole \ H_{2} --------- 2 \ mole \ NH_{3}

2 \ mole \ H_{2} --------- X \ mole \ NH_{3}

---------------

X= \frac{4}{3} \ mola \ NH_{3}

Liczymy ile moli azotu przereagowało:

1 \ mol \ N_{2} --------- 2 \ mole \ NH_{3}

Y \ mole \ N_{2} ---------  \frac{4}{3} \ mola \ NH_{3}

---------------

Y= \frac{2}{3} \ mola \ N_{2}

czyli pozostało:

1 \ mol -\frac{2}{3} \ mola= \frac{1}{3} \ mola \ N_{2}

pV=nRT \to p= \frac{nRT}{V}

p_{NH_{3}}= \frac{n_{NH_{3}}RT}{V}

p_{N_{2}}= \frac{n_{N_{2}}RT}{V}

p=p_{NH_{3}}+p_{N_{2}}

Lub można krócej jak się zauważy, że objętość naczynia jest równa objętości molowej gazów w temperaturze normalnej (a taka jest w zadaniu). Oznacza to, że w tych warunkach 1 mol gazu daje ciśnienie 1 atm (1013,25 hPa) a inne liczby moli dają ciśnienie proporcjonalne, czyli:


p_{NH_{3}}= \frac{4}{3} \ atm

p_{N_{2}}= \frac{1}{3} \ atm

p=\frac{5}{3} \ atm


2.

pV=nRT= \frac{m}{M}RT \to M= \frac{mRT}{pV}

M= \frac{mRT}{pV}= \frac{33.5 \cdot 10^{-3}g \cdot 8.314  \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 298K }{20265 \ Pa \cdot 250 \cdot 10^{-6} m^{3}}=\frac{33.5 \cdot 10^{-3}g \cdot 8.314  \frac{N \cdot m}{mol \cdot K} \cdot 298K }{20265 \  \frac{N}{m^{2}}  \cdot 250 \cdot 10^{-6} m^{3}} \approx 16.4 \ g/mol
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 2 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 obliczenia chemia fizyczna - zadanie 3  lizak67  0
 chemia nieorganiczna - zadanie 11  chemkrk  1
 chemia : jadłospis gimnazjalisty  bar06_12  4
 chemia fizyczna- termochemia  Meggy22  2
 Mole CheMia  aaadrianekkk  2
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) Karpatka.pl