szukanie zaawansowane
 [ Posty: 5 ] 
Autor Wiadomość
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 2 lis 2018, o 18:41 
Użytkownik

Posty: 168
Lokalizacja: małopolska
Witam, tym razem mam problem z wyznaczeniem rzędu reakcji :)
Sprawa początkowo wydawała mi się prosta:
mam ogólne równanie reakcji postaci:
v = k\left[ A\right]  \cdot \left[ B\right] ^{y}

i o ile się nie mylę, to aby wyznaczyć całkowity rząd reakcji to muszę wyznaczyć cząstkowe rzędy
reakcji względem A i względem B.
Do tego wykorzystuję odpowiednie testy graficzne, czytaj:
wykresy zależności stężenia jednej substancji od czasu, przy założeniu stałości stężenia drugiej substancji.
Tutaj pojawia się problem:
a jak sprawdzić rząd reakcji mając tylko wykresy szybkości reakcji od stężenia substratu A lub B
przy stałym stężeniu drugiego substratu
Będę wdzięczny za podpowiedzi :)
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 2 lis 2018, o 22:19 
Użytkownik

Posty: 3849
Równanie szybkości reakcji:

v = k \left[A \right] \cdot \left[B \right]^{y},

które jest pierwszego rzędu ze względu na reagent A i y rzędu na reagent B czyli jego rząd całkowity wynosi y+1.

Możemy zastąpić stężenie B jego wartością początkową \left[B \right]_{0} i napisać: v = k' \left[A \right], gdzie k' =k\left[B \right]^{y}_{0} \ \ (1)

Równanie to ma postać kinetycznego równania reakcji rzędu pierwszego.

Ponieważ jednak przyjęcie przez rzeczywiste równanie kinetyczne takiej postaci zostało wymuszone narzuconym warunkiem stałości stężenia B, otrzymane równanie (1) określa się jako równanie reakcji pseudopierwszego rzędu .

Jeżeli przeciwnie zastosuje się duży nadmiar A, ustalając w ten sposób jego stężenie w czasie reakcji, to równanie kinetyczne uprości się do

v = k''\cdot \left[B \right]^{y},

gdzie

k''= k \cdot \left[A \right]_{0}

Otrzymana zależność reakcji pseudoy rzędu można znacznie łatwiej rozpoznać i przeanalizować, niż pełne równanie kinetyczne.

Metoda szybkości początkowych

Należy zlogarytmować równania pseudo.

Wykonać wykresy w zależności od \left[A \right]_{0} i \left[B \right]_{0}

Nachylenie poszczególnych linii dadzą dadzą wartości odpowiednich rzędów reakcji.

Punkty przecięcia się tych linii z osią \log(v) wyznaczają odpowiednie wartości log \left[k\left[A \right]_{0}\right] lub log\left[k\left[B \right]_{0}\right], z których znając \left[A \right]_{0}, czy \left[B \right]_{0} można obliczyć k.

Do obliczenia wykładnika y należy obliczyć tangens miary kąta nachylenia linii \log(v) w zależności od \log\left[ B\right]_{0}.

Znając wartość liczby y, która nie musi być całkowita - określamy rząd reakcji kinetycznej.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 2 lis 2018, o 23:17 
Użytkownik

Posty: 168
Lokalizacja: małopolska
dziękuję bardzo za odpowiedź :)

czyli tak jeszcze raz, żeby upewnić się, że dobrze rozumiem:
mam równanie v=k  \cdot \left[ I^{-}\right]^{x} \cdot \left[ S_{2}O_{8}^{2-}\right]^{y}
1) przy stałym stężeniu jonów S_{2}O_{8}^{2-} wyszła mi liniowa zależnośćv([I^{-}])
- czyli wnioskuję stąd, że równanie jest pierwszego rzędu ze względu na jony I^{-} zgadza się? :)

2) i tutaj z y mam problem.
rozumiem, że mam sobie stworzyć wykres zależności: log v\left( log\left[S_{2}O_{8}^{2-} \right] \right) i wykres ma być (z dokładnością do błędów pomiarowych) linią prostą?
A co jeżeli ta linia nie wyszła prosta?
Bo tak właśnie zrobiłem wykres na podstawie wyników doświadczalnych i za Chiny nie ma tutaj liniowej zależności....
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 3 lis 2018, o 09:17 
Użytkownik

Posty: 3849
1. Zgadza się.

2. Musi wyjść linia prosta, bo

v_{0} = k'\left[B\right ]^{\alpha}_{0}

\log(v_{0}) = \log(k')+\alpha \log\left[B\right]_{0}

Jest to równanie linii prostej we współrzędnych:

y = \log(v_{0}), \ \ x = \log(\left[B\right]_{0}

Jeśli wykonamy jej wykres, powinniśmy otrzymać prostą o nachyleniu równym \alpha.
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 3 lis 2018, o 12:57 
Użytkownik

Posty: 168
Lokalizacja: małopolska
2. ok to zerknę jeszcze raz na ten wynik :)
jak dalej nie będzie chciała wyjść linia prosta to wtedy będę szukać błędów w wynikach przeprowadzonego doświadczenia
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 5 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Fe czy FeO jako produkt w reakcji tlenku żelaza (III) z CO  Patri  2
 równania reakcji - zadanie 12  krystyna7218  3
 "Ładna" nazwa zasady równości mas i liczb at. reakcji?  k221  0
 Efekt cieplny reakcji(prawo Kirchhoffa)  wioletttttta  0
 Pytanie co do pewnej reakcji (strącanie osadu)  Anonymous  3
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) Karpatka.pl