szukanie zaawansowane
 [ Posty: 3 ] 
Autor Wiadomość
Kobieta Offline
PostNapisane: 15 kwi 2019, o 10:35 
Użytkownik

Posty: 5
Lokalizacja: Tarnów
Dzień dobry, mam policzyć pH roztworu kwasu fosforowego(III) o stężeniu 0,02 mol/dm ^{3}, którego stałe dysocjacji wynoszą K _{1}  = 6,5  \cdot 10^{-3} ; K _{2} =2,5 \cdot 10^{-7}. Wyliczyłam stężenie równowagowe [H ^{+}] =0,0086 mol/dm ^{3} w pierwszym etapie dysocjacji i potem już się pogubiłam. Byłabym ogromnie wdzięczna za pomoc:(
Uniwersytet Wrocławski Instytut Matematyczny - rekrutacja 2019
Góra
Mężczyzna Offline
PostNapisane: 16 kwi 2019, o 09:28 
Użytkownik
Avatar użytkownika

Posty: 1510
H_2A \iff H^+ + HA^-

HA^- \iff H^+ + A^{2-}

K_1= \frac{[H^+][HA^-]}{[H_2A]}

K_2= \frac{[H^+][A^{2-}]}{[HA^-]}

[H_2A]=c-[H^+]_1

[H^+]=[H^+]_1+[H^+]_2

[HA^-]=[H^+]_1-[H^+]_2

[A^{2-}]=[H^+]_2

ponieważ:

[H^+]_1>>[H^+]_2

to:

[H^+]_1+[H^+]_2 \approx [H^+]_1

[H^+]_1-[H^+]_2 \approx [H^+]_1

a więc:

K_1 \approx \frac{[H^+]_1^{2}}{c-[H^+]_1}

K_2 \approx [H^+]_2

Wyznaczyć z układu [H^+]_1 oraz [H^+]_2.
Góra
Kobieta Offline
PostNapisane: 18 kwi 2019, o 11:31 
Użytkownik

Posty: 5
Lokalizacja: Tarnów
Co potem? Czyli \left[ H^+ \right] _1 i \left[ H^+ \right] _2 trzeba do siebie dodać? I policzyć że wzoru z logarytmem?

-- 18 kwi 2019, o 12:17 --

Czy można tak?
K_{a1}=  \frac{ \alpha  ^{2} \cdot C }{1- \alpha }  \Rightarrow 
0,0065= \frac{0,02 \alpha  ^{2} }{1- \alpha }  \Rightarrow 
 \alpha = 0,43  \Rightarrow 
 \alpha =  \frac{ \left[ H ^{+} \right]  }{C}  \Rightarrow 
 \left[  H^{+}  \right]  = 0,0086  \frac{mol}{dm ^{3} }
i teraz przy 2 etapie dysocjacji już nie wiem do końca, co zrobić
C _{2} = 0,0086 mol/dm ^{3}  \Rightarrow 
 2,5 \cdot 10 ^{-7} = 0,0086 \cdot  \alpha  ^{2}  \Rightarrow 
 \alpha  \approx  0,00054 \Rightarrow 
 \left[ H ^{+} \right] =  \alpha  \cdot C _{2}  \Rightarrow 
  \left[ H ^{+} \right]  = 0,00054 \cdot 0,0086 = 0,0000046 mol/dm ^{3}

Czy teraz mogę normalnie dodać te H^+?
\left[ H ^{+}  \right]  = 0,0000046 + 0,0086 = 0,0086046  \approx  0,86 \cdot 10 ^{-2}  \left[  \frac{mol}{dm ^{3} }  \right]  \Rightarrow 
pH = - log0,86 \cdot 10 ^{-2} = 2,066
Góra
Utwórz nowy temat Odpowiedz w temacie  [ Posty: 3 ] 


 Zobacz podobne tematy
 Tytuł tematu   Autor   Odpowiedzi 
 Obliczanie pH na podstawie wartości stałych dysocjacji - zadanie 2  Asiasx  0
 Obliczanie pH na podstawie wartości stałych dysocjacji  Asiasx  0
 Obliczanie stopni utlenielnia  Anonymous  4
 Obliczanie stężenia molowego.  Anonymous  3
 Zadania z dysocjacji jonowej  profesorek123  3
 
Atom [Regulamin Forum] [Instrukcja LaTeX-a] [Poradnik] [F.A.Q.] [Reklama] [Kontakt]
Copyright (C) Karpatka.pl